Question

煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO₃ 含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質(zhì)量的變化曲線圖。（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）。（寫出計算過程）

（1）寫出石灰石分解的化學方程式       。
（2）該石灰石中CaCO₃的物質(zhì)的量是       mol。
（3）該石灰石中CaCO₃ 質(zhì)量分數(shù)是       。

Answer 1

（1）CaCO₃CaO+CO₂↑
（2）0.1mol
（3）80%

試題分析：物質(zhì)的量等于質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，由圖依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量=12.5-8.1 ；利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（1）石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑
（2）解：設(shè)CaCO₃的物質(zhì)的量為xmol
nco₂=（12.5-8.1）/44=0.1mol mol
CaCO3 CaO+CO2↑

x=0.1（mol）
（3）m caco₃=0.1×100=10（g）
×100%=80%