Question

【題目】為研究草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量是180）分解的產(chǎn)物，在實(shí)驗(yàn)室里稱取一定量的草酸亞鐵晶體，利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中白色無水CuSO4變色藍(lán)色，C、F中澄清石灰水變渾濁；則E中現(xiàn)象是____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。分解產(chǎn)物中有CO氣體，還有______________。

②若該實(shí)驗(yàn)過程中E裝置內(nèi)有6.4g銅生成，計(jì)算有多少物質(zhì)的量的氧化銅參加了反應(yīng)？（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出計(jì)算步驟！）____________

寫出方程式：____________

計(jì)算步驟：____________

③為驗(yàn)證CO的性質(zhì)，收集裝置D后的氣體于集氣瓶中，將點(diǎn)燃的木條伸入集氣瓶中（如下圖），在此過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________（選填編號(hào)）。

A.木條熄滅 B.木條繼續(xù)燃燒

C.瓶口產(chǎn)生淡藍(lán)色火苗 D.發(fā)生爆炸

④進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃E處的酒精燈，原因是____________。

⑤若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)生物中有CO，則需在C和D裝置之間增加如下圖所示的洗氣瓶:

其中氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)方程式是：___________________________；

澄清石灰水起到的作用是：___________________________________________________。

Answer 1

【答案】①黑色粉末變成紅色；H2O和CO2；

②CO+CuOCO2+Cu

解：設(shè)有xmol的氧化銅參加反應(yīng)

n(Cu)==0.1mol

CO+CuOCO2+Cu

1 1

x 0.1mol

x=0.1mol

答：0.1mol銅參加了反應(yīng)

③AC；

④排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)CO不純而發(fā)生爆炸；

⑤CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；驗(yàn)證CO2是否被除盡。

【解析】

試題分析：①實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中白色無水CuSO4變色藍(lán)色說明分解產(chǎn)物中有水生成；C中澄清石灰水變渾濁說明分解產(chǎn)物中有二氧化碳；F中澄清石灰水變渾濁說明分解產(chǎn)物中的一氧化碳?xì)怏w與氧化銅反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w；則E中現(xiàn)象為一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象，即黑色物質(zhì)變紅色；故答案為：黑色粉末變成紅色；H2O和CO2；

②若該實(shí)驗(yàn)過程中E裝置內(nèi)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CO + CuO CO2+ Cu；

若有6.4g銅生成，計(jì)算有多少物質(zhì)的量的氧化銅參加了反應(yīng)的計(jì)算步驟：

解：設(shè)有xmol的氧化銅參加反應(yīng)

n(Cu)==0.1mol

CO+CuOCO2+Cu

1 1

x 0.1mol

x=0.1mol

答：0.1mol銅參加了反應(yīng)

③為驗(yàn)證CO的性質(zhì)，收集裝置D后的氣體于集氣瓶中，將點(diǎn)燃的木條伸入集氣瓶中，如果一氧化碳是純凈的，由于一氧化碳不支持燃燒，插入燃燒的木條可能會(huì)熄滅；如果一氧化碳中混有空氣（或氧氣），插入燃燒的木條可能會(huì)引起一氧化碳發(fā)生爆炸，故A、D選項(xiàng)正確；

④進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃E處的酒精燈，目的是排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)CO不純而發(fā)生爆炸；

⑤裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶可以出去分解產(chǎn)生的氣體中的二氧化碳，氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)就是二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；澄清石灰水起到的作用是驗(yàn)證CO2是否被除盡。