Question

【題目】有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成，為確定其組成，現進行以下實驗（各步驟均充分反應）：

①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸，得到無色氣體和藍色溶液；

③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗：

回答下列問題：

（1）D 的化學式是_______；

（2）A中一定存在的溶質的化學式是_______；

（3）生成白色沉淀B 的化學方程式是_______；

（4）這包粉末中可能含有的物質的化學式是_______。

Answer 1

【答案】AgCl Na2SO4、NaCl Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3 Na2SO4、NaNO3

【解析】

碳酸鈣難溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳氣體，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，

①碳酸鈣難溶于水、硫酸銅溶液顯藍色、硫酸銅和氫氧化鈉會生成硫酸鈉和藍色的氫氧化銅沉淀、氯化鎂和氫氧化鈉會生成氯化鈉和白色的氫氧化鎂沉淀，原粉末中可能含有CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH、Na2SO4；

②碳酸鈣與稀硝酸反應生成無色氣體二氧化碳，氫氧化銅與稀硝酸反應會生成硝酸銅的藍色溶液可知，硫酸鋇沉淀不溶于酸，原粉末中一定含有CaCO3、CuSO4、NaOH，可能含Na2SO4、NaNO3；

③硫酸鈉（可能是硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的，也可能是原粉末中含有的）和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以A中一定含有硫酸鈉，①步得到的無色溶液A中含有的氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，所以A中一定含有NaCl，故原粉末中一定含有MgCl2，綜上所述原粉末中可能含有Na2SO4、NaNO3。

由分析可知（1）D 的化學式是AgCl；

（2）A中一定存在的溶質的化學式是：Na2SO4、NaCl；

（3）生成白色沉淀B 的反應是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3；

（4）這包粉末中可能含有的物質的化學式是：Na2SO4、NaNO3。