Question

【題目】下表列出了20℃時(shí)NaCl溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)下列敘述正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	水的質(zhì)量/g	所加NaCl質(zhì)量/g	所得溶液質(zhì)量/g
①	50	10	60
②	40	12	52
③	20	8	27.2
④	10	5	未測

A.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
B.①②④所得溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液
C.20℃時(shí)NaCl的溶解度為3.6g
D.③④兩份溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

Answer 1

【答案】D
【解析】在溶液③中，20+8＜27.2，即所加的8g溶質(zhì)沒有完全溶解，只有7.2g溶質(zhì)溶解了，故溶液③是飽和溶液．所以在20℃時(shí)，50g水中能溶解NaCl18g，則在50g水中加入10gNaCl后所形成的溶液①是不飽和溶液．在20℃時(shí)，40g水中能溶解NaCl14.4g，則在40g水中加入5gNaCl后所形成的溶液②是不飽和溶液．在20℃時(shí)，10g水中能溶解NaCl3.6g，則在10g水中加入5gNaCl后所形成的溶液④是飽和溶液．
A、①中水的質(zhì)量+氯化鈉的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量，則10g溶質(zhì)完全溶解在50g水中了，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈16.7%，故A錯(cuò)誤；
B、④是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；
C、20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，故C錯(cuò)誤；
D、③④溶液都是飽和溶液，則它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解飽和溶液和不飽和溶液(飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解)，還要掌握固體溶解度的概念(溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量;四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．