Question

【題目】海洋是一座巨大的寶庫，海水中蘊含著 80 多種元素．氯堿工業就是以海水為原材料來大量制取燒堿和氯氣．燒堿和氯氣是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用于工業生產．
（1）氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，則 A的化學式為 ．
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．

①P 點的意義是 ．
②甲物質中含有少量乙物質，可用的方法提純甲（選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”之一），敘述提純的原理． ．

Answer 1

【答案】
（1）H2
（2）表示t1℃時,甲乙兩物質的溶解度相等,降溫結晶,甲物質的溶解度隨溫度升高明顯增大,而乙物質溶解度受溫度的變化影響小,降溫時,甲物質溶解度明顯變小,其飽和溶液中會有大量結晶析出,而乙不會
【解析】解：（1）根據質量守恒定律和氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，反應前有；2Na、2Cl、4H、2O，反應后有：2Na、2H、2Cl、2O，故A中含有兩個氫原子；
所以答案是：H2
（2）①P點表示t1℃時，甲乙兩物質的溶解度相等．
所以答案是：表示t1℃時，甲乙兩物質的溶解度相等；
②根據溶解度曲線來分析：甲物質的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質溶解度受溫度的變化影響�。�降溫時，甲物質溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結晶析出，而乙不會；
所以答案是:降溫結晶；甲物質的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質溶解度受溫度的變化影響小，降溫時，甲物質溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結晶析出，而乙不會．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解結晶的原理、方法及其應用的相關知識，掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3），以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．