Question

【題目】杯中加入10.2g碳酸鎂和氧化鎂的混合物，右邊燒杯中加入8g銅，充分反應(yīng)后，天平重新平衡，則所加入混合物中氧化鎂的質(zhì)量為（ ）
A.1.8g
B.2.2g
C.6g
D.8g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：左盤燒杯中加入10.2g碳酸鎂和氧化鎂的混合物放出二氧化碳的質(zhì)量=10.2g-8g=2.2g，

設(shè)混合物中碳酸鎂的質(zhì)量為x

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+	CO2↑
84	44
x	2.2g

x=4.2g

則混合物中氧化鎂的質(zhì)量=10.2g-4.2g=6g。
所以答案是：C。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．