Question

【題目】硫酸及硫酸鹽的用途非常廣泛,以黃鐵礦為原料生產硫酸的工業流程如下圖所示:

(1)黃鐵礦與氧氣反應前必須先進行粉碎處理,其目的是_______________。

(2)已知黃鐵礦(主要成分用X表示)與空氣發生反應的化學方程式為 ,請推斷出黃鐵礦主要成分的化學式:__________________;反應后的礦渣的主要成分為Fe2O3,它在工業上還可用于______________。

(3)步驟②中發生的反應的基本反應類型為_______________。

(4)要把100g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸,需要水的質量是______________g,實驗室稀釋濃硫酸時應注意_______________。

Answer 1

【答案】增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分 FeS2 煉鐵 化合反應 880 將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中,邊倒邊攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中

【解析】

（1）將黃鐵礦進行粉碎處理，可以增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率，使反應更充分；

（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含22個氧原子，生成物中含4個鐵原子、22個氧原子、8個硫原子，故反應物中還應含4個鐵原子、8個硫原子，故X的化學式為：FeS2；

工業上通常用一氧化碳與三氧化二鐵在高溫的條件下煉鐵，故填：煉鐵；

（3）步驟②中發生的反應為二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下生成三氧化硫，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；

（4）設需要加水的質量為x，100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g；

稀釋濃硫酸時應注意：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。