【題目】(4分)人類的生產生活離不開金屬，鐵是目前使用最廣泛的金屬。
（1）下圖是鐵元素在元素周期表中的相關信息，則鐵元素的原子序數為_________。
（2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟_________________等物質作用，發生一系列復雜的化學反應，轉化為鐵的化合物的過程。
（3）工業上可用赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）煉鐵，其主要反應原理是_____ ____ （用化學方程式表示）。
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【題目】一氧化碳與氫氣在一定條件下發生反應的化學方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正確的是
A．X與CO的相對分子質量之差為16 B．X中只含C、H元素
C．該反應的基本類型是置換反應 D．X中C、H元素質量比為4：1
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【題目】某市發現一大型鐵礦，主體為磁鐵礦。冶煉磁鐵礦的反應為：Fe3O4 + 4CO 高溫3Fe + 4CO2。用100t含Fe3O480％的磁鐵礦石，理論上冶煉含雜質4％的生鐵多少噸？（答案保留一位小數）
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【題目】（12分）小明同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】
a.可能與硫酸的質量分數有關；
b.可能與鋅的形狀有關。
【查閱資料】
鋅的化學性質比較活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層“保護膜”，可阻止進一步氧化。該“保護膜”可以和酸反應，但不產生氫氣。
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗編號 | 硫酸的質量分數（均取20mL） | 鋅的形狀（均取1g） | 氫氣的體積(mL)（均收集3分鐘） |
① | 20% | 鋅粒 | 31.7 |
② | 20% | 鋅片 | 50.9 |
③ | 20% | 鋅粒 | 61.7 |
④ | 30% | 鋅片 | 79.9 |
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______________________________。
（2）小兵用圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，
氫氣應從________（填e或f或g）管通入；
【收集證據】
（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________；
【得出結論】
（4）結論是_____________________________________________________；
【評價與反思】
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數據。
時段（均為1分鐘） | 第1分鐘 | 第2分鐘 | 第3分鐘 | 第4分鐘 | 第5分鐘 | 第6分鐘 |
H2的體積 | 3.1mL | 16.7mL | 11. 9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
請描述鋅與硫酸反應的先慢后快最后又變慢的原因___________________________；
（6）你認為鋅與硫酸反應的快慢可能還受 因素影響？
（7）取某廠生產的生鐵樣品6g，與100g足量的稀硫酸充分反應后，稱得剩余物質的總質量為105.8g。
①生成氣體的質量為 克；
②該廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數是多少？（寫出具體的過程，結果精確到0.1%）
③該廠生產的生鐵是否合格？ （填“合格”或“不合格”）
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【題目】（13分）通過化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關知識，回答問題：
（1）請寫出上圖中標號儀器的名稱：① ；② 。
（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸來制取2瓶純凈的氫氣時，要求能隨時控制生成氣體的速率并節約藥品，應選用發生裝置 收集裝置 進行組合。該反應的化學方程式為： 。
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發生裝置應選用 （填編號）；該反應的化學方程式為： 。如用E裝置收集O2，檢驗O2是否收集滿的方法是 。
（4）注射器G可用于檢查裝置A的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至 處。
②將注射器C連接到裝置A的導管口處。
③緩慢拉動注射器G的活塞，觀察到 ，表示裝置A的氣密性良好。
（5）某同學設計的除去C0中的少量的C02并收集一瓶C0的裝置如下圖（瓶內為澄清石灰水）， 其中最合理的裝置是_ 。
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【題目】（6分）A～G是初中常見的7種物質，它們有如圖所示的轉化關系。已知A、C是無色液體，B、F、G是無色氣體，其中大量排放F會引起溫室效應，D是黑色固體，E在純凈的B中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
（1）請寫出下列物質的化學式：
D______________，H_______________。
（2）請寫出下列變化的文字表達式：①B→F_______________________（2分）
②C→B+H_______________________________（2分）
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【題目】（6分）某粒子結構示意圖為
（1）x表示_________，該粒子有______個電子層，y與粒子的___________關系非常密切；
（2）當x-y=10時，該粒子為___________（填“原子”或“離子”）。
（3）y=8時，該粒子帶有2個單位負電荷，該粒子的 符號為___________；
（4）y=2的中性原子與y=7的中性原子化合時，形成的化合物是由________構成（填“原子”、“分子”或“離子”）
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【題目】（3分）人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對分子質量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。
下圖是某乳業公司純牛奶包裝標簽上的部分文字。
請仔細閱讀后回答下列問題：
（1）包裝標簽上脂肪≥3．3 g,是指100 mL牛奶中，含脂肪的質量至少為3．3 g ． 那么一盒牛奶中含鈣至少 g(保留到0．01 g) 。
（2）若人體每天至少需要0．6 g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝 盒牛奶？
（3）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數。（保留1位小數）(本小題請寫出計算過程)
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