Question

【題目】實驗室有一包由廢棄藥品組成的白色粉末，可能由氯化鋇、硫酸鉀、碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成，為了探宄它的成份，進行了如下實驗，

試回答下列問題：
（1）過濾操作時，需要用到的玻璃儀器除燒杯外還需要.
（2）白色濾渣A與鹽酸反應的化學方程式是 ， 反應類型為。
（3）已知無色濾液C為兩種溶質的混合溶液，則 C與氣體B發生反應的化學方程式為。
（4）白色粉末中一定不含有（填化學式）。

Answer 1

【答案】
（1）漏斗、玻璃棒
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,復分解反應
（3）BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)
（4）K2SO4、CuSO4
【解析】該白色粉末溶解后過濾分別得到白色濾渣和無色溶液，由于硫酸銅溶液是藍色的，故一定不含硫酸銅；白色濾渣中加入稀鹽酸生成了氣體，且完全溶解，故不可能生成硫酸鋇沉淀，那么該濾渣一定是碳酸鈣，白色粉末中含有氯化鋇、硫酸鉀的一種；（1）過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；（2）白色濾渣是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式表示為：2HCl+CaCO3=CaCl2+C02↑+H2O，該反應屬復分解反應；（3）氣體B是二氧化碳，二氧化碳只能能氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，即白色固體中一定含有氫氧化鈉。由于白色粉末中含有氯化鋇、硫酸鉀的一種，根據題意可知是氯化鋇，反應的化學方程式表示為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（4）通過分析可知白色粉末中一定不含有K2SO4、CuSO4。
所以答案是：漏斗、玻璃棒、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O、復分解反應、BaCl2+2NaOH+C02=BaCO3↓+2NaCl+H2O(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)、K2SO4、CuSO4。