Question

18、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

A、M、N兩種金屬中較活潑的是N

B、生成H₂的質量M＜N

C、相對原子質量較大的是N

D、產生H₂的速率N＞M

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：A、據圖可以看出，單位時間內M產生的氫氣比N多，故M比N 活潑，故A錯誤；
B、據圖可以看出，最終產生的氫氣的質量M比N多，故B錯誤；
C、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，故C正確；
D、據圖可以看出，單位時間內M產生的氫氣比N多，所以M的速率比N大，故D錯誤
故選C．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行．