【題目】小紅在餐廳看到服務員用蓋子熄滅酒精火鍋。該滅火方法的主要原理是
A．清除可燃物 B．降低可燃物的著火點
C．隔絕空氣 D．使可燃物的溫度降低到著火點以下
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關知識，請結合如圖裝置圖，回答問題：
（1）寫出有標號的儀器名稱：① ；②
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式 ．
（3）若用C裝置收集氧氣，收集完氧氣后的正確操作步驟是 ．
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【題目】（7分）有A、B、C三種物質，已知A為一種氯化物，B為一種鈉鹽，C為一種可溶性堿。下圖表示的是A、B、C的溶液兩兩反應的實驗現象。請根據有關實驗現象回答：
（1）A的化學式___________；D的化學式________；藍色沉淀的化學式是________；
（2）B與C反應的化學方程式：___________________；
（3）A溶液與潔凈的鐵釘反應的化學方程式：_________________。
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【題目】如圖所示，某校化學興趣小組用過氧化氫（H2O2）溶液（MnO2作催化劑）制取干燥的氧氣，并用來側定，10g某銅粉樣品（含雜質碳）中銅的質量分數．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 ．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式是 ．裝置B的作用是 ．
（3）通過稱量反應前后裝置 的質量，進行計算便可求出樣品中銅的質量分數．
（4）實驗完畢．小麗同學誤將用剩的H202溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中，發現有大最的氣泡產生，經檢驗確認產生的氣體是氧氣．小剛和小明兩位同學對此頗感興趣．進而展開了他們的探究之旅．
【提出問題】是哪種物質加快了H202的分解速率？
【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的氧化銅加快了H202溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固體中的 加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化銅能做H202分解的催化劑．
【實驗驗證】
實驗方案 | 實驗現象 | 分析及結論 |
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的試管． | 帶火星木條不復燃 | H202溶液常溫下產生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復燃 |
實驗二：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管．觀察現象．待反應結束后將試管里的剩余物進行 、洗滌、干燥、稱量．對比反應前后氧化銅的質量 | 稱得固體質量為1g． | 猜想Ⅰ成立．反應前后氧化銅的質量相等． |
實驗三：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g ，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現象． | 沒有氣泡產生，帶火星 木條不復燃． | 猜想Ⅱ （填”成立“或“不成立”） |
【討論交流】小剛同學認為，根據實驗二得出的兩個結論就能判斷Ⅲ成立，你是否支持他的觀點？并簡述理由。
答： 。 ．
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【題目】下列實驗操作及現象合理的是
A．用50 mL量筒量取5.26 mL水
B．鐵絲在氧氣中燃燒，發出白光，產生白色固體
C．用托盤天平稱取5.6 g 硝酸鉀固體
D．將洗滌劑滴加到少量植物油和水的混合物中，振蕩、靜置，不分層，說明植物油可溶于水
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【題目】碳是人類利用最早的元素之一，生物體內絕大多數分子中都含有碳。
（1）動植物殘骸在幾百萬年的時間里，在高溫無氧的環境下形成大量的煤、天然氣和 等化石燃料。天然氣的主要成分是： （填化學式）。
（2）人類大量使用化石燃料，使大氣中的二氧化碳含量急劇增加。大量的二氧化碳進入海洋，使海洋中水的酸堿度被破壞，用化學方程式解釋海洋“變酸”的原因： 。
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【題目】為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：
請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是__________；
（2）在蒸發過程中需要使用玻璃棒，其作用是______________________________；
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：___________________________________；
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑__________（填標號）。
a．硫酸銅溶液 b．氯化鈉溶液 c．硝酸銀溶液
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