Question

【題目】某實驗小組同學為測定實驗室中用KClO3樣品的純度，取一定量樣品與1gMnO2混合，其總質量為6g。依次加熱該混合物T1、T2、T3、T4時間后，分別冷卻稱剩余固體質量，記錄的有關數字如下表（雜質不參加化學反應）：

①完全反應后產生的O2質量為 。

②計算氯酸鉀樣品中KClO3的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】①1.92g ②98%.

【解析】

試題分析∶由題中信息知，①完全反應后產生的O2質量為6g－4.08g＝1.92g．

②解∶設氯酸鉀樣品中KClO3的質量為xg

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

X 1.92g

245／x＝96／1.92g

x＝4.9g

氯酸鉀樣品中KClO3的質量分數為 4.9g／﹙6g－1g﹚×100％＝98％.

答∶氯酸鉀樣品中KClO3的質量分數為98％·

考點∶考查質量守恒定律及根據化學方程式進行計算。