【題目】下列物質(zhì)敞口放置一段時間后，溶液變質(zhì)且質(zhì)量增大的是（ ）
A.濃鹽酸
B.濃H2SO4
C.燒堿溶液
D.石灰水
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暑假作業(yè)北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】空氣是人類寶貴的自然資源，下列關于空氣的說法錯誤的是（ ）
A.空氣的主要成分是氮氣和氧氣
B.造成空氣污染的氣體主要有一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫等
C.餅干在空氣中變軟是因為空氣中含有水蒸氣
D.工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制備氧氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子．下列說法正確的是（ ） 
A.該反應屬于置換反應
B.1個X分子中有3個原子
C.反應物中分子的個數(shù)比為1：1
D.
的化合價在反應前后未改變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“我問你答”是學生中流行的一種復習方法，請你參與：
①空氣中含量最多的氣體，其化學式是；
②化石燃料中的天然氣燃燒的化學方程式是；
③人體所必需的微量元素有（寫一種元素符號即可）
④堿溶液中都含有的陰離子符號是；
⑤兩個二氧化氮分子的符號 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列符號中既能表示物質(zhì)的元素組成，又能表示該物質(zhì)的一個分子，正確的是①Cu ②N ③H2O2④K2CO3⑤CH4（ ）
A.①②
B.③④
C.②④
D.③⑤
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究．
（1）研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是 ．
（3）研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈性（選填“酸”“堿”或“中”）．
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．為驗證猜想，甲同學需測定溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
下列使用pH試紙的方法正確的是（填字母）．
a．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用
b．將pH試紙直接插入待測液中
c．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
d．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
（4）乙同學重復甲同學實驗時，發(fā)現(xiàn)反應后所得試管中溶液pH大于7．發(fā)現(xiàn)實驗與甲同學實驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余．乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性
物質(zhì)．乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶
液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，
請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式 ．
（5）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序（填“有關”或“無關”）．
（6）研究三：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條（表面物質(zhì)作為氧化鎂），放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g．求：此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果保留一位小數(shù)）（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸來制備氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，實驗裝置如圖1所示． 
【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水；
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水；
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
（1）【回答問題】
裝置B的作用為；
根據(jù)裝置C判斷，氯氣的密度比空氣（填“大”或“小”）；
裝置D的作用為（用化學方程式表示）
（2）【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止，某化學興趣小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖3所示
方案Ⅰ中操作m的名稱為 ， 通過稱量生成沉淀的質(zhì)量，計算出殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，此測定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是；
（3）方案Ⅱ利用圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進行測定．
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為？
②當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學方程式計算，殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（4）【反思討論】
①為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，（填標號）
a．將殘余溶液轉移到鋅粒中 b．將鋅粒轉移到殘余溶液中
②Y形管內(nèi)空氣對氣體體積的測量（填“有”或“沒有”）影響．
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