Question

【題目】下表為第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是_____；該周期中，個原子核外電子排布的變化規(guī)律是_______。

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左至右____元素過渡到___元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。

（3）寫出核外電子排布與氬原子相同的陰離子符號：_______。

（4）寫出含有鋁元素的常見氧化物、堿、鹽的化學(xué)式各一個：

物質(zhì)的類別	氧化物	堿	鹽
物質(zhì)的化學(xué)式

Answer 1

【答案】（l）① 電子層數(shù)相同② 最外層電子數(shù)從1排到8

（2）①金屬②非金屬（3）Cl-（或S2-）

（4）① A12O3② Al(OH)3 ③ Al2(SO4)3 （或其它鋁鹽）

【解析】（l）① 在元素周期表中，周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是_電子層數(shù)相同② 每一周期中，從左向右，原子的最外層電子數(shù)從1排到8；（2）由題中信息可知：在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左至右金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。（3）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時，反應(yīng)中易失去電子成為陽離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。核外電子排布與氬原子相同的陰離子硫離子、氯離子，符號：Cl-（或S2-）；離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負號在右，電荷數(shù)為1時，1不寫；（4）由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿。化合物的化學(xué)式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時不寫；含有鋁元素的常見氧化物、堿、鹽的化學(xué)式① A12O3② Al(OH)3 ③ Al2(SO4)3 （或其它鋁鹽）