Question

【題目】對某pH=2的溶液成分進行分析、檢測,下列對溶液成分的判斷,結果合理的是

A.KNO3 K2CO3 NaNO3 CaCl2B.KCl NaHCO3 K2SO4 NaCl

C.ZnSO4 NaCl KNO3 BaCl2D.HCl MgCl2 Na2SO4 NaCl

Answer 1

【答案】D

【解析】

pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存。

pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、K2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
B、NaHCO3中的碳酸氫根離子和H+在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
C、ZnSO4和BaCl2在溶液中交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
D、四者之間不反應，能在酸性溶液中共存，故選項正確。
故選：D。