Question

【題目】如圖所示是電解水的實驗裝置圖，請回答：

（1）通電后a、b試管內可觀察到的現(xiàn)象是________________電源A為_____極。

（2）b試管內的氣體的檢驗方法是：____________________。

（3）電解水的符號表達式為__________________。

（4）通過電解水得出結論為：

①水是由_______________組成

②在化學變化中，分子可以分成原子，原子不能再分。

（5）水中氫、氧元素的質量比為______________

（6）重水的主要用途是在核反應中作減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成的，重氫原子核電荷數(shù)為1，中子數(shù)為1，則重水的相對分子質量為__________。

Answer 1

【答案】a、b試管內可觀察到有氣泡產(chǎn)生，a試管內產(chǎn)生的氣體多 負 用帶火星的木條，木條復燃，證明是氧氣 H2OH2+O2 氫元素和氧元素 1：8 20

【解析】

（1）通電后a、b試管內可觀察到有氣泡產(chǎn)生，a試管內產(chǎn)生的氣體多，電源A為負極。a與b試管內氣體的體積比為2：1，故填：a、b試管內可觀察到有氣泡產(chǎn)生，a試管內產(chǎn)生的氣體多；負；
（2）b試管內產(chǎn)生的氣體是氧氣，檢驗氧氣使用的帶火星的木條，能使帶火星的木條復燃，故填：用帶火星的木條，木條復燃，證明是氧氣；
（3）電解水能生成氫氣和氧氣，故填：H2OH2+O2；

（4）電解水能生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，從而說明水是由氫元素和氧元素組成的；在化學反應中，分子可以再分為原子，原子不可以再分；

故填：氫元素和氧元素；
（5）水中氫、氧元素的質量比為 為：1×2：16=1：8．故填：1：8；
（5）重氫原子核電荷數(shù)為1，中子數(shù)為1，則重氫原子的相對原子質量為1+1=2；一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成的，故其相對分子質量為：2×2+16=20，故填：20。