Question

【題目】以飽和NaCl溶液、飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4HCl(已知: NH4HCO3在40℃時受熱易分解)回答下列問題。

(1)該反應中的四種物質溶解度曲線如圖所示。

①35℃時，比較A、B溶解度的大小:A_________(填“<”或“>”)B。

②圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是_________(填“A”或“B”)。

(2)為探究NaHCO3析出的最佳條件，某化學興趣小組完成了下表中的幾組實驗:

①實驗c和d的目的是____________________。

②表格中 的數值可能為_______(填字母)。

A. 85.8 B. 86.8 C. 92.1 D. 93.1

③在相同反應時間內，40℃時NaHCO3的產率比35℃時低的原因是_______。

Answer 1

【答案】 (1)> (2)B (3)探究反應時間對產物產率的影響 (4)C (5)在40℃時NH4HCO3受熱容易分解，導致反應物減少

【解析】(1)①觀察圖中 35℃時物質A的溶解度曲線在物質B的上方，35℃時，A的溶解度大于B的溶解度；②由題意可知，碳酸氫鈉容易析出結晶形成沉淀，即在同溫度下碳酸氫鈉的溶解度應該比碳酸氫銨小，由圖象可知，B為碳酸氫鈉；(2)①實驗c、d的反應溫度相同，而反應時間不同，因此是探究反應時間對產物產率的影響；②由實驗a、c、e可得：當反應時間相同，反應溫度上升的過程中，產率是先上升再下降（下降是因為碳酸氫銨在 40℃時易分解），因此實驗 b、d、f 產率也應符合這一規律，因此X應大于86.8而小于92.5，C符合要求；③由題意可得，在40℃時NH4HCO3受熱容易分解，導致反應物減少。