Question

【題目】根據圖所示信息進行計算．
假設：稀硫酸轉移完全且生成氣體全部逸出．
（1）生成H2的質量為g．
（2）反應后的溶液中溶質質量分數為多少？（寫出解題過程，最后結果保留兩位小數）

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設反應的鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵質量為y，

Fe+H2SO4═	FeSO4+	H2↑
56	152	2
x	y	0.2g

= = ，

x=5.6g，y=15.2g，

反應后的溶液中溶質質量分數為： ×100%=14.4%，

答：反應后的溶液中溶質質量分數為14.4%．

【解析】解：（1）生成H2的質量為：100g+100g+20g﹣219.8g=0.2g． 故填：0.2．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．