Question

【題目】密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法正確的是（ ）

物質	A	B	C	D
反應前質量/g	19.7	8.7	31.6	0.4
反應后質量/g	待測	17.4	0	3.6

A.物質C一定是化合物，物質D可能是單質
B.反應后密閉容器中A的質量為19.7g
C.反應過程中物質B與物質D變化的質量比為87：36
D.若物質A與物質C的相對分子質量之比為197：158，則反應中A與C的化學計量數（方程式中化學式前面的系數）之比為2：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：待測：（19.7g+8.7g+31.6g+0.4g）﹣（17.4g+3.6g）=39.4g
由圖中可知，C是反應物，A、B、D是生成物，生成了19.7克A、8.7克B、3.2克D．
若A與C的相對分子質量比為197：158，設對應化學方程式為
xC ═ yA + zB + wD
158x 197y
31.6g 19.7g

則反應中A與C的化學計量數比為l：2時正好遵循質量守恒定律．
該反應屬于分解反應，C一定是化合物，D可能是單質．
故選A．
【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能得出正確答案．