Question

【題目】已知某固體混合物中可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五種物質中的兩種或多種。實驗過程和出現的現象如圖中所述：（設過程中所有發生的反應均恰好完全反應）

根據上述實驗過程和發生的現象，請你回答下列問題：

⑴氣體A的化學式為__________， 沉淀C的化學式是__________ ，

⑵實驗過程中反應②的化學方程式_______________________________________。

⑶在濾液D中，肯定存在的陰離子是________（寫離子符號）。

⑷該固體混合物中，肯定存在的物質是___________________。

Answer 1

【答案】 CO2 BaSO4 CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl Cl- CuO、BaCl2、Na2SO4

【解析】根據題目給出的流程圖和信息：藍色沉淀是氫氧化銅，因此原混合物中一定有氧化銅；依據含有的物質的情況以及加鹽酸會生成氣體，故原混合物中Na2CO3、CaCO3至少有一種；因為加入鹽酸后白色沉淀C不溶，因此C是硫酸鋇，那么原混合物中一定有BaCl2和Na2SO4；（1）由初中學過的知識可知，含有的物質的情況以及加鹽酸會生成氣體，則該氣體只能是CO2，沉淀C的化學式是BaSO4；（2）實驗②時濾液B與氫氧化鈉的反應，B中含有氧化銅和鹽酸的反應的產物，所以該反應是氯化銅和氫氧化鈉的反應，化學方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）因為加入了鹽酸，因此在濾液C中，肯定存在的陰離子是氯離子（Cl﹣）；（4）藍色沉淀是氫氧化銅，因此原混合物中一定有氧化銅，依據含有的物質的情況以及加鹽酸會生成氣體，因此原混合物中Na2CO3、CaCO3至少有一種；因為加入鹽酸后白色沉淀C不溶，因此E是硫酸鋇，那么原混合物中一定有BaCl2和Na2SO4。故肯定存在的物質是BaCl2、CuO、Na2SO4。