Question

【題目】將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為（ ）
A.28.0g
B.44.8g
C.56.0g
D.78.0g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =32%；
假設(shè)碳酸鈣完全分解，設(shè)此時(shí)反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56 44
100g×80% y x
x=35.2g
= y=44.8g
碳酸鈣完全分解后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ≈49%
即完全分解時(shí)鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，而現(xiàn)在鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有41%，說(shuō)明除了雜質(zhì)和氧化鈣之外還有剩余的碳酸鈣，即碳酸鈣并未完全分解．在只有部分碳酸鈣分解生成氧化鈣時(shí)，生成氧化鈣的質(zhì)量應(yīng)小于44.8g
選項(xiàng)中只有A為28.0g＜44.8g
故選：A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．