Question

（5分）硫酸銅溶液對過氧化氫（H₂O₂）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。
計算：（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為______g。
（2）產生氧氣的質量（寫出計算過程）。
（3）反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

（1）3.4；（2）［解］設過氧化氫完全分解生成氧氣的質量為x。
2H₂O₂CuSO₄2H₂O + O₂↑       
68                32          
3.4 g               x               
      x=1.6g               
答：略。
（3）硫酸銅的質量：6.6 g × 15% ＝0. 99 g
所得溶液的質量：40 g + 6.6 g -1.6 g＝45 g
所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數＝ ×100% ＝2.2%
答：略。

解析試題分析：（1）已知過氧化氫溶液的質量和溶質質量分數，即可求得其溶質質量；（2）利用化學方程式和過氧化氫的質量即可求得生成氧氣的質量；（3）利用原硫酸銅溶液的質量和其溶質質量分數即可求得硫酸銅的質量，依據質量守恒定律可以求得放出氧氣后的溶液質量，利用溶質質量分數的計算公式即可作答。
考點：溶質質量分數的計算；質量守恒定律；化學方程式的計算