Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，請根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱：a

錐形瓶

；b

長頸漏斗

．
（2）寫出A圖中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）B圖中，把二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳具有

密度比空氣大

和

不能燃燒、不能支持燃燒

性質(zhì)．這一性質(zhì)在實(shí)際生活中的應(yīng)用為

滅火

．
（4）C圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是

引燃鐵絲

．
（5）小明按C圖實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是

集氣瓶中未注入少量的水或未鋪一層細(xì)沙

．
（6）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會(huì)火星四射進(jìn)行探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄．請你分析回答：

物質(zhì)	鎂條	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時(shí) 的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	劇烈燃燒 火星四射

結(jié)論：鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射的現(xiàn)象是由于

鐵絲中含有的碳

引起的，寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)，進(jìn)行解答；
（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）根據(jù)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與用途進(jìn)行分析解答．
（4）在鐵絲下端系一根火柴，火柴起引燃鐵絲的作用．
（5）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)分析；
（6）我們通常所用的鐵絲中都含有少量的炭，炭是引起鐵絲在氧氣在燃燒時(shí)火星四射的原因．

解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)，可知儀器a、b的名稱：a是錐形瓶，b是長頸漏斗；
（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）將一瓶二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入燃著蠟燭的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰后熄滅，這是因?yàn)镃O₂密度比空氣大、不能燃燒、不能支持燃燒；故可以用于滅火．
（4）鐵絲的一端系一根火柴的作用是：給鐵絲預(yù)熱，提高鐵絲溫度，利于鐵絲燃燒．
（5）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶中未注入少量的水或未鋪一層細(xì)沙，會(huì)使濺落的熔化物炸裂集氣瓶底部．
（6）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，當(dāng)鐵絲中含碳量越多時(shí)，燃燒時(shí)火星就越多，因此鐵絲燃燒火星四射是由里面的碳引起的，鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄
故答案為：（1）錐形瓶；長頸漏斗
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）密度比空氣大；不能燃燒、不能支持燃燒；滅火
（4）引燃鐵絲
（5）集氣瓶中未注入少量的水或未鋪一層細(xì)沙
（6）鐵絲中含有的碳；3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、二氧化碳的性質(zhì)、氧氣的化學(xué)性質(zhì)等即可正確解答本題．