Question

【題目】我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數國家之一，礦物儲量也很豐富。鋁土礦就是一種常見的金屬礦石，為測定一種鋁土礦樣品（主要成分是Al2O3，假設其余成分不參與反應，也不溶于水）的純度，同學們做了如圖所示的實驗：

請回答：

（1）實驗中發生反應的化學方程式為_____________________；

（2）根據己知條件，列出求解實驗中參加反應的硫酸的質量（x）的比例式為_______；

（3）題中鋁土礦樣品的純度（Al2O3的質量分數）為________；

（4）實驗所用的稀硫酸的溶質的質量分數為________；

（5）實驗最終所得到的溶液M中，溶質和溶劑質量的最簡整數比為_______；

（6）若工業上需煉制135t含鋁80％的鋁合金，需要題中這種鋁土礦的質量是_______。（假設除氧化鋁外，其余成分均不含鋁元素，煉制過程中沒有鋁元素損失）

Answer 1

【答案】 Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O 80% 19.6% 1:4 255t

【解析】（1）氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；

（2）解：設參加反應的硫酸的質量為x，生成硫酸鋁的質量為y，

由質量守恒定律可知，參加反應的氧化鋁的質量為320.4g-300g=20.4g

Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

102 294 342

20.4g x y

x=58.8g

y=68.4g

（3）鋁土礦樣品的純度為×100%=80%；

（4）實驗所用的稀硫酸的溶質的質量分數為×100%=19.6%

（5）實驗最終所得到的溶液M中，溶質和溶劑質量的最簡整數比為68.4g：（320.4g-68.4g+21.6g）=1:4；

（6）設需要題中這種鋁土礦的質量是z

Al2O3----------2Al

102 54

z×80% 135 t×80%

z=255t

答：（3）題中鋁土礦樣品的純度（Al2O3的質量分數）為80%；

（4）實驗所用的稀硫酸的溶質的質量分數為19.6%；

（5）實驗最終所得到的溶液M中，溶質和溶劑質量的最簡整數比為1:4；

（6）若工業上需煉制135t含鋁80％的鋁合金，需要題中這種鋁土礦的質量是255t。