Question

【題目】為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也與稀鹽酸反應），反應后燒杯中剩余物質的質量共42.6 g。試計算：

（1）反應生成CO2的質量為 g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？(結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】(1) 4.4；(2) 10g； (3)27.3%

【解析】（1）根據質量守恒定律分析解答；（2）根據生成二氧化碳的質量求解生成的碳酸鈣和氯化鈣的質量；（3）根據生成氯化鈣的質量求解溶質質量分數。（1）恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為12g+35g-42.6g═4.4g；
（2）設生成4.4gCO2需要碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g

==
x=10g

y=11.1g

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是×100％=27.3%

答：（1）反應生成CO2的質量為4.4g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量是10g；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是27.3%。