Question

3．A、B、C三種固體物質(zhì)在水中溶解度曲線如下圖所示，請回答：
（1）t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等；
（2）若B中混有少量的A，最好采用蒸發(fā)溶劑（或蒸發(fā)結(jié)晶）的方法提純B；
（3）現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：
①加入C物質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)溶劑；③升高溫度；
（4）t₃℃時將20g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；
（5）將t₃℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是C＞B＞A．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線的意義來分析；
（2）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，B的溶解度受溫度影響較小，據(jù)此分析提純的方法；
（3）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法來分析；
（4）根據(jù)t₃℃時A物質(zhì)的溶解度來分析；
（5）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的情況．

解答 解：（1）A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線交點對應(yīng)的溫度是t₂℃，說明該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，也就是t₂℃，A、B兩種物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等；
（2）從題目提供的信息可得：A物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，B的溶解度受溫度影響較小，所以若B中混有少量的A，最好采用蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）由圖象可知，C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以要把C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升溫的方法；
（4）由溶解度曲線可知，t₃℃時A物質(zhì)的溶解度是25g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解A物質(zhì)25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t₃℃時將20g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，并不能完全溶解，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.5g}{62.5g}$×100%=20%；
（5）將t₃℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，A、B析出晶體，A析出的多；C變成不飽和溶液，溶液質(zhì)量不變，所以降溫后溶液質(zhì)量大小關(guān)系是：C＞B＞A；
故答案為：（1）t₂；（2）蒸發(fā)溶劑（或蒸發(fā)結(jié)晶）；（3）升高溫度；（4）20%；（5）C＞B＞A．

點評 解答本題關(guān)鍵是要熟悉溶解度曲線的含義，溶解度大小的比較方法，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法．