Question

【題目】第六組同學對上述部分反應前后物質的質量進行了稱量，發(fā)現(xiàn)有的反應后物質質量增加、而有的質量減少。對此，該組同學展開進一步的定量探究，驗證質量守恒定律。

（1）如圖所示，實驗前天平平衡。

① 將注射器中適量的稀鹽酸注入錐形瓶中，反應的化學方程式為______，觀察到天平的指針_____（填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）。

② 上述實驗的反應結束后，松開錐形瓶上的橡皮塞，天平的指針__________。

結論：為驗證質量守恒定律，若有氣體參與或生成的實驗必須設計__________（“開放”或“密閉”）裝置進行探究。

（2）某同學根據質量守恒定律研究物質W的組成。一定條件下，W在密閉容器內發(fā)生反應，反應前后各物質的質量如下圖所示：

圖中X =_______g。物質W由____種元素組成，其中碳、氫原子個數比為_________（填最簡比）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 在標尺中央 偏右 密閉 52 3 1:3

【解析】

（1）①大理石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，觀察到天平的指針在標尺中央；

②上述實驗的反應結束后，松開錐形瓶上的橡皮塞，反應生成的二氧化碳逸出裝置，天平的指針偏右，結論：為驗證質量守恒定律，若有氣體參與或生成的實驗必須設計密閉裝置進行探究；

（2）圖中X=23g+（64g-16g）-（32g-5g）+8g=52g；物質W中氧元素質量為：（52g-8g）×+（32g-5g）×-（64g-16g）=8g，因此W由碳元素、氫元素和氧元素等3種元素組成；其中碳元素、氫元素質量分別為：（52g-8g）×=12g、（32g-5g）×=3g，碳、氫原子個數比為：：=1：3。