【題目】某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：
（1）步驟①中，金屬X是 ， 該反應的化學方程式為；
（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是；
（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是。
【答案】
（1）鐵(或Fe)；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
（2）除去銅中的鐵
（3）蒸發
【解析】本題以反應流程的形式，主要考查學生金屬的化學性質知識點。第(1)題加入金屬X是為了除去廢液中的CuSO4 ， 還不能引入新的金屬雜質，所以X是鐵，Fe和CuSO4反應生成Cu和FeSO4；第(2)題中加入過量的稀硫酸，是為了除去金屬混合物中的鐵，得到純凈的銅；第(3)題從溶液中得到固體物質應該采用蒸發的方法。
故答案為：（1）鐵(或Fe)；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（2）除去銅中的鐵（3）蒸發鐵比銅活波，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
通過降溫結晶的方法可以得到硫酸亞鐵晶體’
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【題目】在下列對各實驗現象的描述中，錯誤的是（ ）
A.硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
B.細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體
C.碳在氧氣中充分燃燒，放出大量熱，生成二氧化碳氣體
D.鎂在空氣中燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體
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【題目】礦物的儲量有限，而且不能再生，因此，必須保護金屬資源，有效途徑為：
（1）_______________；
（2）_______________；
（3）_______________；
（4）_______________。
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【題目】下列實驗現象的描述正確的是 。
A.木炭（C）在氧氣（O2）中燃燒產生明亮的黃色火焰
B.紅磷（P）在氧氣（O2）中燃燒產生大量的白霧
C.硫（S）在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，生成帶刺激性氣味的氣體
D.鐵絲（Fe）在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵（Fe3O4）
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【題目】有A、B兩種原子，已知A的原子的質子數為a，A3+和Bn﹣的電子排布相同，則B原子的核電荷數為_____（填序號）
①a+3﹣n ②a﹣3+n ③a+3+n ④a﹣3﹣n
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【題目】100℃時，KNO3 的溶解度是 246 g，若要配制 100℃的 KNO3 飽和溶液，則 50 g 水中需要溶解 KNO3 的質量為
A.246 gB.24.6 gC.123 gD.12.3 g
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