Question

【題目】焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉。某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究：

（探究實驗一）實驗室里，可用_____測定碳酸氫鈉溶液的酸堿度。若測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此得出的結論是碳酸氫鈉溶液顯_____。

（探究實驗二）碳酸氫鈉的熱穩定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示。

（查閱資料）碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。

（1）加熱一段時間后觀察燒杯內壁有水珠．

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到_____；

（3）該興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3。

①他們猜想的依據是_____；

②請設計實驗，檢驗反應后的固體產物是NaOH或Na2CO3，并完成如表：

限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管

序號	實驗操作	預期現象	結論
Ⅰ	取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，加入足量_____，振蕩，靜止	產生白色沉淀	產物含Na2CO3
Ⅱ	�、癫僮骱蟮纳蠈忧逡河谠嚬�B中，滴加酚酞溶液	_____	產物不含NaOH

Answer 1

【答案】pH試紙 堿性 澄清石灰水變渾濁 質量守恒定律 氯化鈣溶液 溶液不變色

【解析】

探究實驗一：實驗室里，可用pH試紙測定碳酸氫鈉溶液的酸堿度。若測得碳酸氫鈉溶液的pH=10，pH＞7顯堿性，由此得出的結論是碳酸氫鈉溶液顯堿性；

查閱資料：碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質

（1）加熱一段時間后觀察燒杯內壁有水珠；

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到：澄清的石灰水變渾濁，因為分解產生二氧化碳氣體可以使澄清的石灰水變渾濁；

（3）小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3。

①他們猜想的依據是：質量守恒定律，反應前后元素種類不變；

實驗操作Ⅰ: 取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，加入足量氯化鈣溶液，振蕩，靜止產生白色沉淀，則分解產物含Na2CO3；因為碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀：Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓；

實驗操作Ⅱ：取Ⅰ操作后的上層清液于試管B中，滴加酚酞溶液，溶液不變色，則產物中不含氫氧化鈉，因為氫氧化鈉顯堿性，遇酚酞溶液變紅；