Question

【題目】依據溶解度知識回答下列小題。

下表為NaOH、Na2CO3、NaCl、Ca(OH) 2分別在水中的溶解度（g)

t/°C	NaOH	Na2CO3	NaCl	Ca(OH)2
10	51	12. 2	35. 8	0. 17

10℃時，向4只盛有100 g水的燒杯中分別加入40 g上述四種物質配成溶液，依據上表回答下列小題。

【1】上述溶液為不飽和溶液的是

A. Ca(OH) 2 溶液B. Na2CO3 溶液C. NaCl 溶液D. NaOH 溶液

【2】上述溶液中，溶質質量分數最大的是

A. Na2CO3 溶液B. NaOH 溶液C. NaCl 溶液D. Ca(OH) 2 溶液

【3】關于上述形成的Na2CO3溶液，下列說法正確的是

A. 溶質的質量為40 g

B. 溶液的質量為140 g

C. 該燒杯底部有未溶解的固體

D. 10℃時，100 gNa2CO3溶液里含有12.2 g碳酸鈉

【4】下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。依據圖像判斷，下列說法正確的是

A. 碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度

B. 20℃時，氯化鈉溶液的質量分數一定小于碳酸鈉溶液

C. 30℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等

D. 將Na2CO3和NaCl均達到飽和的混合溶液，從40℃降溫至20℃時，析出的固體物質主要是Na2CO3

Answer 1

【答案】

【1】D

【2】B

【3】C

【4】D

【解析】

【1】A、10℃時，Ca（OH）2的溶解度為0.17g，則向100g水的燒杯中加入40gCa（OH）2沒有完全溶解，該溶液是飽和溶液，故錯誤；
B、10℃時，Na2CO3的溶解度為12.2g，則向100g水的燒杯中加入40gNa2CO3沒有完全溶解，該溶液是飽和溶液，故錯誤；
C、10℃時，NaCl的溶解度為35.8g，則向100g水的燒杯中加入40gNaCl沒有完全溶解，該溶液是飽和溶液，故錯誤；
D、10℃時，NaOH的溶解度為51g，則向100g水的燒杯中加入51gNaOH才能達到飽和狀態，該溶液是不飽和溶液，故正確；
故選：D。

【2】10℃時，四種物質的溶解度中NaOH的最大，所以溶質質量分數最大的是NaOH溶液，
故選：B。

【3】10℃時，Na2CO3的溶解度是12.2g，
A、溶質的質量為12.2g，故說法錯誤；
B、溶液的質量為：100g+12.2g=112.2g，故說法錯誤；
C、溶質的質量為12.2g，則有27.8g溶質沒有溶解，則該燒杯底部有未溶解的固體，故說法正確；
D、10℃時，112.2gNa2CO3溶液里含有12.2g碳酸鈉，故說法錯誤；
故選：C。

【4】A、碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；
B、20℃時，氯化鈉溶液的質量分數一定小于碳酸鈉溶液錯誤，因為沒有指明溶液的狀態；故選項錯誤；
C、30℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等錯誤，因為沒有指明是等質量的飽和溶液；故選項錯誤；
D、將Na2CO3和NaCl均達到飽和的混合溶液，從40℃降溫至20℃時，析出的固體物質主要是Na2CO3正確，因為碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化比氯化鈉大；故選項正確；
故選：D。