Question

【題目】（8分）有一種標簽破損的片狀胃藥，某校化學興趣小組欲對該胃藥的主要成分進行實驗探究。已知該胃藥可以治療胃酸過多，其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一種或二種。

【查閱資料】①MgCO3受熱能分解，且MgCO3的化學性質與CaCO3相似；

②Al(OH)3受熱分解生成Al2O3 和H2O；③藥品中的其它成分不參與反應。

【實驗探究】

（1）甲同學取少量該胃藥于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。說明該胃藥中含有 。寫出該反應的化學方程式 。

（2）乙和丙二位同學運用下圖提供的裝置，分別設計實驗方案，進一步確認該胃藥的主要成分。虛線方框中的裝置從下圖B、C中選擇組裝。（裝置氣密性良好，裝置中空氣的影響忽略不計）

實驗過程	實驗現象	實驗結論
乙同學選用B、C裝置，按A→B→C順序連接，點燃酒精燈加熱	B中 ， C中 。	該胃藥中含有MgCO3、Al(OH)3
丙同學也選用B、C裝置，按A→C→B順序連接，點燃酒精燈加熱	C中無明顯現象，B中澄清石灰水變渾濁。	該胃藥中不含有

【交流反思】實驗小組經過交流與反思，認為乙同學的實驗過程中存在一處錯誤，請你指出該錯誤并說明理由： 　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

【答案】（1）MgCO3或碳酸鎂

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

（2）澄清石灰水變渾濁； 無水硫酸銅變為藍色；

Al(OH)3或氫氧化鋁（每空1分）

［交流反思］B、C裝置連接順序錯誤；氣體先通過B裝置會帶出水蒸氣，干擾水的檢驗

（或其它合理答案）

【解析】

試題分析：【實驗探究】（1）Al(OH)3與鹽酸反應不生成氣體。MgCO3化學性質與CaCO3相似，可與鹽酸反應生成鹽、水和二氧化碳氣體。實驗中觀察到有氣泡生成可說明該胃藥中含有MgCO3或碳酸鎂。該反應的化學方程式為：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑。

（2）由于MgCO3的化學性質與CaCO3相似，所以加熱時可生成氧化鎂和二氧化碳；Al(OH)3加熱量可生成氧化鋁和水。二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁；無水硫酸銅遇水可變為藍色。所以乙同學的實驗中可觀察到澄清石灰水變渾濁； 無水硫酸銅變為藍色。

丙同學的實驗中：C中無明顯現象，說明固體加熱后未產生水，可說明固體中不含氫氧化鋁。B中澄清石灰水變渾濁，可說明固體受熱后可生成二氧化碳，可說明固體中含碳酸鎂。

［交流反思］乙同學將B、C裝置連接順序錯誤；氣體先通過B裝置會帶出水蒸氣，干擾水的檢驗。實驗現象不能說明含氫氧化鋁。