【題目】（5分）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4的流程如下：
⑴ 將CaCO3研成粉末的目的是 。
⑵ 上述流程中可循環使用的物質有CO2和 （填寫化學式）。
⑶ 反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表所示。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是
。
物質 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
⑷ 為了得到較純的K2SO4晶體，常用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體。為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ，觀察現象即可判斷。
a．AgNO3溶液 b．過量的BaCl2溶液 c．過量的Ba(NO3)2溶液
【答案】（1）加快反應速率，使反應更充分(提高原料利用率等)
（2）CaCO3 （3）常溫下K2SO4的溶解度小 （4）c a
【解析】
試題分析：（1）反應速率的快慢與反應物的接觸面積有關，故將CaCO3研成粉末的目的是：加快反應速率，使反應更充分(提高原料利用率等)
（2）循環使用即既作為反應物，又是反應的生成物，所以上述流程中可循環使用的物質有CO2和CaCO3
（3）根據復分解反應發生的條件，M溶液是(NH4)2SO4溶液，加入KCl，相互交換成分得到K2SO4和NH4Cl，所以結合表中的溶解度數值，判斷反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是：常溫下K2SO4的溶解度小
（4）根據（3）分析，反應得到K2SO4和NH4Cl，為檢驗此晶體是否洗滌干凈，實際上就是檢驗洗滌液中是否含有NH4Cl，所以可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO3)2溶液，除去K2SO4，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，看是否產生沉淀，故分別選c 、a
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】丙氨酸是構成蛋白質的基本單位，它的化學式是C3H702N，下列關于丙氨酸的敘述正確的是--( )
A．丙氨酸由碳、氫、氧、氮四種原子構成
B．丙氨酸分子中碳元素與氧元素的質量比為8:9
C．一個丙氨酸分子中含有48個質子
D．丙氨酸中氫元素的質量分數最大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
⑴ 寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a 。
⑵ 組裝儀器時，將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口 ，
然后稍稍用力旋轉，將其插入。
⑶ 實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式為_____________________________________，
棉花的作用是___________________________________。
⑷ ①實驗室可以選用鋅粒和稀硫酸為藥品，利用裝置B來制取氫氣，請寫出該反應的化學方程式 ，小強認為還可以選用C作為制取氫氣的發生裝置，你認為裝置C的優點是 。
②也可以將注射器連接到裝置B的導管口處，用來 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（4分）下表是元素周期表中的1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：
（1）寫出硫元素的一種氧化物的化學式 。
（2）寫出質子數為1、6、8、11四種元素組成的可以治療胃酸過多物質的化學式： 。
（3）
表示一種元素的兩種粒子，它們屬于同一種元素的依據是 。
（4）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因 。
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【題目】（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應
（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：
Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發生反應的化學方程式 。
II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變 色，A實驗的作用 。
III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發現固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因 。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2.2g氣體，結合上述數據計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？
計算過程寫在答卷上
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）（1）下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖。現將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。請根據圖（一）回答問題：
a．50℃時，甲物質的溶解度是 g；
b．30℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序是 ；
c．燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是 ；
除了加濃硫酸外，還可以加 物質，也會發生這樣的變化。
(2)40℃時將圖（二）甲、乙、丙物質的飽和溶液各100g降溫至0℃，
所得溶液的質量分數的關系是： 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）我們學習了常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法。
（1）實驗室制取氣體時，確定發生裝置需要考慮的因素有 （填字母序號）。
A．反應物的狀態 B．氣體的密度
C．反應的條件 D．氣體的溶解性
實驗室制取氣體的常見裝置如圖所示，請回答：
儀器a的名稱是 。
高錳酸鉀制取氧氣選用的發生裝置是 （填字母序號）；用裝置C收集二氧化碳的原因是 。
③常溫下碳化鈣固體與水反應可以制得乙炔氣體，已知乙炔的密度與空氣接近且難溶于水。實驗室欲制取乙炔，選擇的裝置是 （填字母序號）。
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