Question

【題目】甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△m，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據圖中信息，下列說法錯誤的是（ ）

A．m1：m2=3：7

B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系

D．當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質不止一種

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ △M1 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ △M2

24 2 24﹣2=22 56 2 56﹣2=54

A、由圖示，m1、m2時金屬與稀鹽酸完全反應，由反應的化學方程式可知，參加反應的稀鹽酸的質量相同時，此時消耗的鎂與鐵的質量比為24：56=3：7，正確；B、由題意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即為金屬質量與燒杯內物質質量變化量的差值，即生成氫氣的質量，由反應的化學方程式，參加反應的鹽酸的質量相等，則生成氫氣的質量相等，即m1﹣△M1=m2﹣△M2，錯誤；C、由A選項的分析，完全反應時消耗的鎂的質量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系，正確；D、當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質不止一種，為氯化亞鐵和HCl，正確。故選B