Question

【題目】（9分）某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種，為測定其組成，進行如下實驗：

取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．

（1）實驗中，AB之間圖象所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有　 　．

（2）BC段沉淀減少的原因是 　（用化學(xué)方程式表示）．

（3）由上述實驗可知，原溶液中一定含有　 　，可能有 ．

（4）求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）NaCl和BaCl2 （2） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（3）Na2CO3和Na2SO4 KCl （4） 14.2%

【解析】

試題分析：（1）從圖中BC段，加入稀硝酸后，沉淀質(zhì)量減少但并沒有減少為0，說明沉淀中既有BaCO3又有BaSO4，說明加入氯化鋇溶液，OA段發(fā)生了2個反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，AB段表示氯化鋇過量，所以AB之間圖象所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有NaCl和BaCl2

（2）BC段沉淀減少的原因是：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（3）根據(jù)上述實驗分析可知，原溶液中一定含有Na2CO3和Na2SO4，由于硫酸與Na2CO3不能共存，所以一定不含硫酸，可能有KCl

（4）從圖象分析可知，加入稀硝酸后，最終仍有4.66g沉淀未溶解，即為BaSO4的質(zhì)量，所以可根據(jù)方程式：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中Na2SO4和BaSO4的質(zhì)量關(guān)系，即可求出Na2SO4的質(zhì)量，進而可計算原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解： 設(shè)原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為X。

Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl

142 233

X 4.66g

X=2.84g

Na2SO4%=