Question

【題目】（8分）學習酸堿中和反應時，甲、乙兩同學對其產生探究興趣。

（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是 。

（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出混合溶液的溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖所示：

①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是 。

②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸 。到達C時溶液中溶質有 。

（3）丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已經變質。請你分析變質的原因（用化學方程式表示） 。

（4）丁同學將氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合時沒有明顯現象，于是他想借助下列物質來驗證反應是否真的發生，肯定不可行的物質是 。

A．BaCl2 B．pH試紙 C．紫色石蕊溶液 D．無色酚酞溶液

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈉固體溶于水時也放熱

（2）①放熱、 稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應 ②減小、Na2SO4和H2SO4

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （4）A

【解析】

試題分析：將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，不能得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。理由是氫氧化鈉固體溶于水時也放熱；由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱，因為開始的時候溫度是變大的；從A到B過程中，反應一直在進行，燒杯中溶液pH逐漸變�。坏竭_C時，加入的硫酸的過量；溶液中溶質有反應產生的硫酸鈉和過量的硫酸；為氫氧化鈉溶液已經變質。變質的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；BaCl2不能用來檢驗氫氧化鈉和硫酸反應，因為硫酸和硫酸鈉都會產生沉淀。