Question

【題目】金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。

(1)右圖A是金屬的一個應用實例，其利用金屬的主要性質是____；右圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。由此可得到的結論是____。

(2)寫出工業上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式_________________________。

(3)某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產品硫酸亞鐵，設計流程如圖所示。

加入的 x是____；寫出上述有關反應的化學方程式______________。

Answer 1

【答案】導熱性 黃銅比純銅的硬度大 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 稀硫酸（或H2SO4） Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑ 、Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu

【解析】

（1）金屬鍋是利用金屬的導熱性；圖B兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕，說明黃銅比純銅的硬度大；

（2）工業上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵反應是氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2；

（3）因為鐵的活動性強于銅，強于氫，題中首先加入過量的鐵粉，反應完成后過濾，濾渣中含有銅和剩余的鐵粉，為了除去鐵粉，得到銅，需要向濾渣中加入過量的稀硫酸，即加入的x是稀硫酸；有關反應的化學方程式為Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑；Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu。