Question

【題目】相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是（　　）

A. 三種金屬的活動性順序：

B. 三種金屬的相對原子質(zhì)量：

C. 三種金屬消耗稀的質(zhì)量：

D. 三種金屬與稀反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、圖中信息不能提供金屬與酸的速率，不能判斷三種金屬的活動性順序，故A錯誤；

B、三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價都是+2，生成氫氣質(zhì)量越小，金屬相對原子質(zhì)量越大，由表中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由大到小的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故B正確；

C、金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣中氫元素全部來自酸，生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，故C正確；

D、生成氫氣質(zhì)量越大，反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量越小，因此三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故D法正確。故選A。