Question

暑假，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

猜想白色粉末的成分	形成的原因
a、可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應； 化學方程式為： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
b、可能是 Ca（OH）2	暑假氣溫較高，溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出
c、經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是上述兩種物質的混合物．

（2）設計實驗：
為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗：取上述白色固體溶于水，過濾后得到無色濾液和白色殘留固體，繼續進行下列實驗，請完成實驗報告．

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
取上述無色濾液于試管中，滴加1～2無色酚酞試液	酚酞試液變 紅色	白色粉末含有Ca（OH）2
往上述殘留的固體中加入稀鹽酸	產生氣泡	白色粉末中 有 （選填“有”或“無”）CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是： CaCO3 、 Ca（OH）2 ．

（3）交流與反思：
①通過上述實驗的探究，對于實驗室保存、使用石灰水，請你提出一條合理的建議

密封保存；使用前，臨時配制

．
②清洗石灰水試劑瓶內壁上的白色固體，可用的試劑是

稀鹽酸

．

Answer 1

分析：弄清氫氧化鈣的變質的原因：能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，及氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質．

解答：答：（1）根據“發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末”，又由于氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應，故答案為

白色粉末的成分	形成原因
	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2

白色粉末還可能是上述兩種物質的混合物：CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．
（2）取上述白色固體溶于水，過濾后得到無色濾液和白色殘留固體，繼續進行下列實驗．由于氫氧化鈣的水溶液能夠使酚酞試液變紅，而碳酸鈣是難溶性碳酸鹽能和稀鹽酸反應生成二氧化碳，因此用酚酞試液來檢驗氫氧化鈣的存在，用稀鹽酸來檢驗碳酸鈣的存在．
故選Ca（OH）₂微溶于水（或可能是氫氧化鈣）

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
	有氣泡產生	有
CaCO3和Ca（OH）2的混合物

（3）由于氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，而碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，可與稀鹽酸反應而清洗石灰水試劑瓶內壁上的白色固體．
故答案為：①密封保存；使用前，臨時配制；②稀鹽酸

點評：主要考查了氫氧化鈣的變質，及氫氧化鈣和碳酸鈉的化學性質，培養學生分析問題、解決問題的能力．