Question

【題目】為測定某鹽酸的質量分數：往20g40%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入該鹽酸，加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的變化關系如圖所示。

①所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為 （8） g；

②當滴加鹽酸到圖像中D點時，燒杯中溶液的溶質是 （9） （填化學式）；

③計算該鹽酸的質量分數是多少？（根據化學方程式列式計算）（10）

Answer 1

【答案】（8）8.0g; (9) NaCl和HCl; (10) 29.2% 。

【解析】

試題分析：①所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為20g×40%=8g；

②當滴加鹽酸到圖像中D點時，在D點時鹽酸過量，故燒杯中溶液的溶質是NaCl和HCl;

③n（NaOH）=m/M =8.0g/40g/mol =0.2mol

設鹽酸中含溶質HCl x mol

NaOH + HCl→ NaCl + H2O

1 1 1 1

0.2mol x mol

1/0.2 = 1/ x

X =0.2 mol

m（HCl）=n * M =0.2mol×36.5g/mol

=7.3g

C%(HCl)=7.3/25 ×100% =29.2%

答：該鹽酸的實際質量分數是29.2% 。