Question

【題目】稱取氯化鈉和氯化鋇的固體混合物32.5克，加入82.8克蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的硫酸鈉溶液，反應生成沉淀的質量與所加入的硫酸鈉溶液的質量關系如圖所示，試回答下列問題
（1）完全反應后生成沉淀克．
（2）恰好完全反應時消耗硫酸鈉溶液的質量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）解：設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z

BaCl2+	Na2SO4═	BaSO4↓+	2NaCl
208	142	233	117
x	z	23.3g	y

x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g

恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量為：14.2g÷10%=142g

（3）解：恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數 ×100%=10%

【解析】解：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質量不再增加，故完全反應后生成BaSO4沉淀的質量為23.3g； 所以答案是：23.3；
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．