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7分）某同學將光亮的鎂條放入NaHCO₃飽和溶液中，鎂條消失并產生大量氣泡和白色固體。　　　為確定產生的氣體和白色固體的成分，該同學進行了如下的探究。
　（1）收集并點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現象，則該氣體為　　。
　（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
　　【猜想假設】①白色固體可能是Mg(OH)₂；
②白色固體可能是MgCO₃；
③白色固體可能是。
【查閱資料】①：Mg(HCO₃)₂能溶于水；　　　②：MgCO₃、Mg(OH)₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物。
③：堿石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
　【進行實驗】

操作	現象	結論
取洗凈后的白色固體，加入足量的	觀察到	白色固體一定含有MgCO₃
秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產生氣體，將產生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應前后的質量	堿石灰增重，濃硫酸不變

【反思評價】其他同學認為上述結論不正確，原因是。改進方法是。

（1）H₂　（2）［猜想假設］③MgCO₃和 Mg(OH)₂　　［進行實驗］①稀鹽酸；固體溶解，產生氣泡　; ②白色固體只有碳酸鎂（必須答出“只有”意思來） [反思評價]堿石灰能吸收二氧化碳和水，所以濃硫酸不增重，不能說明不含有氫氧化鎂。
改進方案：將加熱后產生的氣體通入濃硫酸中，稱量。如果濃硫酸增重，固體中含有氫氧化鎂和碳酸鎂；如不增重，固體中只有碳酸鎂。（答案合理給分；操作，現象，結論要全，否則不給分）

解析試題分析：根據質量守恒定律氣體可能是一氧化碳或氫氣（1）收集并點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現象，說明可燃性氣體一定不含一氧化碳，故則該氣體為氫氣；（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗，［猜想假設］根據質量守恒定律進行猜想③白色固體可能是MgCO₃和 Mg(OH)₂［進行實驗］有結論可知①取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸，現象為固體溶解，產生氣泡；②秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產生氣體，將產生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應前后的質量，現象為堿石灰增重，濃硫酸不變，結論為白色固體只有碳酸鎂，【反思評價】其他同學認為上述結論不正確，原因是堿石灰能吸收二氧化碳和水，所以濃硫酸不增重，不能說明不含有氫氧化鎂。改進方案：將加熱后產生的氣體通入濃硫酸中，稱量。如果濃硫酸增重，固體中含有氫氧化鎂和碳酸鎂；如不增重，固體中只有碳酸鎂。
考點：實驗探究

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（9分）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發生反應的化學方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外還有：     ，     ；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是        、     ；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ；
（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO₄·7H₂O							FeSO₄·4H₂O		FeSO₄·H₂O

根據溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)冷卻結晶溫度最高不超過     ℃；
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是     （填字母編號）。
A.化合反應      B.置換反應       C.分解反應      D.復分解反應
硫酸亞鐵晶體加強熱會發生反應2FeSO₄·7H₂O ^高溫Fe₂O₃+ SO₂+ X+14H₂O 其生成物X的化學式
   ，該反應    （填“是”或“不是”）氧化還原反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（7分）某工業生產上規定空氣中二氧化硫的允許排放量不得超過0.02mg/m³。某研究性學習小組利用“碘量法”測定某化工廠附近空氣中的二氧化硫的含量，請你參與并協助他們完成相關學習任務。
【查閱資料】淀粉遇碘（I₂）變藍，遇氫碘酸（HI）不變色。氫碘酸為無色液體。
【測定原理】
碘溶液吸收SO₂的化學反應原理是：SO₂ + I₂ + 2H₂O==X + 2HI。X的化學式為      。
【測定步驟】
取配制好的碘（I₂）溶液5.00mL（含I₂的質量為6.35×10^-4 mg）于下述裝置中的反應容器內，并滴加2-3滴無色淀粉溶液。

利用上述裝置到指定的測試點抽氣，每拉動1次注射器抽氣100mL，并注入碘溶液中，直到反應恰好完全為止，記錄抽氣的次數。抽氣時應進行的操作是      。實驗中表明恰好完全反應的現象
是
（3）換到不同地點再重復實驗4次（每次所取碘溶液相同）。這樣做的目的是       。
每次實驗的抽氣次數記錄見下表。

實驗次數	1	2	3	4	5
抽氣次數	42	38	36	44	40

【得出結論】

二氧化硫的含量	是否超標

【交流與討論】
實驗結束后，有同學提議：可將插入碘溶液的導管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高實驗的準確度，其理由是。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（7分）下圖為用鍍鋅鐵片制成的日常用品。鍍鋅鐵是指通過鍍鋅工藝在鐵皮上進行鍍鋅而制成的一種產品，熱鍍鋅產品廣泛用于建筑、家電、車船、容器制造業、機電業等，幾乎涉及到衣食住行各個領域。

為測定鐵片鍍鋅層的厚度實驗過程如下。
【實驗步驟】
⑴ 剪取一片鍍鋅鐵片，量得長度=2.0cm，寬度=1.9cm。
⑵ 用電子天平稱量質量0.857g。
⑶ 實驗中需要溶質質量分數為10%的稀鹽酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶質質量分數為37%的濃鹽酸（密度=1.18g/mL）       mL（保留至小數點后1位），然后稀釋。
⑷ 將鍍鋅鐵片放入溶質質量分數為10%鹽酸中。當觀察到               ，可以判斷鍍鋅層恰好反應。
⑸ 將溶液中的鐵片取出清洗、擦干、烘干后用電子天平稱量質量0.837g。
【計算結果】
⑴ 鐵片鍍鋅層的質量有       g。
⑵ 已知鋅的密度7.1g/cm³，計算出鐵片鍍鋅層厚度mm（保留至小數點后2位）。
【實驗反思】
實際計算結果偏大，同學們分析，這是因為很難通過觀察現象判斷鍍鋅層恰好反應，造成鍍鋅鐵片浸泡在鹽酸中時間       。（填“偏長”、“偏短”）
【實驗改進】
資料卡片：如圖1所示，兩種金屬活動性不同的金屬放入酸堿鹽溶液中，會有電子的流動，從而產生電流。
將上述實驗改進成如圖2的裝置，當觀察到       ，此時鋅層恰好反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

CO₂是初中化學重點研究的氣體之一，某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO₂的制取和性質。

該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如圖所示，在干燥管內的銅網上應盛放；若將銅網換成鐵網，可能產生的后果是___________________________，其原因是（用化學方程式表示）__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

(6分)某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，探究影響化學反應速率的因素。

（1）圖中裝置中使用注射器的優點是，觀察量筒中液體的體積時視線要與。
（2）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數據：

實驗序號	H₂O₂溶液的濃度/%	H₂O₂溶液的體積/mL	MnO₂的用量/g	溫度/℃	收集O₂的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	2	0．1	20	4	18
②	10	2	0．1	20	4	6
③	30	8	/	40	2	64
④	30	8	/	60	2	25

由實驗①和②對比可知．化學反應速率與                             有關；
由實驗③和④對比可知．化學反應速率與溫度的關系是                         ；
（3）化學反應的實質是構成物質的微觀粒子相互碰撞、結合的結果．化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因：
                                                                     。
（4）發現問題：實驗時溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始時溫度高，說明反應
        熱量。
（5）繼續探究：
除了該實驗小組探究過的因素以外，你若還有其他影響反應速率的因素及探究方法．請寫在下面。若正確．本題另獎勵4分，本試卷總分不超過60分。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）旺旺雪餅的包裝袋內，放有一袋白色固體，上面寫著“干燥劑、主要成分為生石灰”。同學們對在空氣中放置一段時間的干燥劑進行了探究，根據生石灰的性質變化，設計了下列實驗。
【實驗操作1】下面是小昊同學設計的探究白色固體組成的實驗方案，請你和他一起完成實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
Ａ．將樣品研碎放入水中，充分攪拌，靜置。	底部有大量白色不溶物出現	白色固體中含有碳酸鈣
Ｂ．取上層清液，滴加無色酚酞試液。	溶液變為	白色固體中含有氫氧化鈣

同學們討論，認為小昊同學兩個結論都不準確，A是因為，
B是因為（用方程式表示）。
【實驗操作2】小宇同學新設計的探究白色固體組成的實驗方案，請你和他一起完成實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取樣品放入盛有水的試管中，用溫度計測量水溫先后的情況	溫度升高
2．取樣品放入研缽，與硝酸銨一起碾磨		白色固體中含有氫氧化鈣
3．取樣滴加稀鹽酸	有氣泡產生

【拓展與應用】
由小宇實驗２（樣品與硝酸銨一起碾磨）知道施用銨態氮肥時應注意　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（9分）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯
中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴
加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：                。
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：                     。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】實驗步驟1：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩。
實驗現象1：             。結論：猜想一不正確。
實驗步驟2：取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。
實驗現象2：             。結論：猜想二不正確，猜想三正確。
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮           。
（2）驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質或方法單獨使用也能完成該實驗？     （填序號）
a．pH試紙        b．檢查導電性        c．鎂條      d．硝酸銀溶液
（3）要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的         。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

為區別NaOH和Na₂CO₃兩種無色溶液，某同學設計了以下兩種實驗方案：
方案1：分別取少許兩種溶液，各滴入幾滴無色酚酞試液，根據酚酞試液是否變紅色判斷各是哪種溶液？
方案2：分別取少許兩種溶液，各加入少量澄清石灰水，根據是否有白色沉淀生成判斷各是哪種溶液？請回答：（1）該同學設計的兩個方案有一個是正確的，該方案是；另一個方案是不正確的，原因是。
（2）請你再設計一個實驗，區別上述兩種溶液：

實驗操作	實驗現象	實驗結論和化學反應方程式

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