Question

某同學對實驗室中失去標簽的石灰石樣品進行純度（樣品中碳酸鈣的質量分數）測定，取這種石灰石樣品12.5g，加入94.4g一定質量分數的稀鹽酸．充分反應后，共收集到4.4g二氧化碳氣體（石灰石中的雜質既不溶于水，也不和稀鹽酸反應）．求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）80%    （2）11.1%

解析試題分析：（1）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           111     44
x             y      4.4g
=，解得x=10g；
=，解得y=11.1g；
該樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=80%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數80%；
（2）因雜質既不溶于水，也不與其他物質反應，則溶液的質量為10g+94.4g﹣4.4g=100g，溶質的質量為11.1g，
則溶質的質量分數為×100%=11.1%．
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.1%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．