【題目】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質，乙實驗為配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( )
A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B. 甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作①
C. 甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發后停止加熱
D. 乙實驗在操作③時，若俯視讀數，會使所配制溶液的溶質質量分數偏小
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【題目】某同學們觀察、比較鋁箔和鐵絲。
（1）金屬能加工成“箔”或“絲”，體現了金屬的_____性。
（2）鋁箔光亮如新，體現了其具有抗腐蝕性，原因是_____，而一些鐵絲表面銹跡斑斑，用鹽酸可以將其除去，反應的化學方程式為_____。
（3）下圖為Mn（錳）和CuSO4溶液反應的示意圖，回答下列問題：
①實際與Mn反應的粒子是_____。
②反應中失去電子的粒子是_____。
③由反應可知金屬的活潑性：Mn_____Cu（填“>”或“>”）。
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【題目】向盛有10g質量分數為49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g的鐵粉，充分反應后有固體殘留，t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質量隨時間的變化如圖所示。分析錯誤的是（ ）
A.a→b點，溶液的pH逐漸增大
B.取b點時的溶液，加入鋅粉，無氣泡放出
C.c點時，溶液中有兩種溶質
D.d點固體，加入鹽酸有氣泡產生
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【題目】在化學學習中，了解知識的發展歷程，可以促進我們正確理解科學本質。
（1）火藥起源于唐朝，制作煙花的火藥中加入鎂粉，是為了引燃后能看到_____。
（2）十八世紀，化學家發現某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被喻為“會制造水的物質”，寫出該氣體燃燒制造水的化學方程式：_____。
（3）俄國化學家貝開托夫于1865年發表了金屬活動性順序。某同學將鋁片放入氯化銅溶液中，發現有紅色固體和無色氣體生成。
①寫出生成紅色固體的化學方程式：_____。
②利用溫度傳感器和pH傳感器監測實驗過程中的相關數據（如圖所示），說明該過程_____（填“放熱”或“吸熱”），溶液的酸性_____（填“增強”或“減弱”）；推測鋁與溶液中的_____（填離子符號）反應生成無色氣體_____（填物質名稱）。
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【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就用了大量的鋼鐵。
(1)鋼鐵屬于________________。(填“純凈物”或“混合物”)
(2)每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的________和____________共同作用的結果。
(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是___________________________。
(4)寫出赤鐵礦煉鐵的主要反應的化學方程式___________________________。
(5)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。目前世界上已有50％以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_____________。(填“合理開采礦物”或“節約金屬資源”)
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【題目】針對下列幾個實驗，回答相關問題
（l）儀器①的名稱為_____；
（2）實驗一：AB同時加熱片刻后，A中棉球上的酒精燃燒產生藍色火焰，B中棉球上的水不燃燒，由此得出燃燒的條件之一是_____；
（3）實驗二：先燃燒的物質是_____；若將銅片上的物質換成等量的木屑和煤粉進行實驗，觀察到木屑先燃燒，說明木屑的著火點比煤粉_____；
（4）實驗三：將燃著的蠟燭放在密閉集氣瓶中，同時用氧氣傳感器測出其中氧氣含量的變化如圖所示，下列說法錯誤的是_____（填序號）。
A 蠟燭燃燒需要氧氣
B 蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數為21%
C 蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣
D 蠟燭熄滅后，密閉容器中的二氧化碳體積分數約為84%
（5）實驗四：如圖，打開止水夾，通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，看到乙試管溶液中有氣泡冒出；一段時間后，再關閉止水夾，乙中溶液增多并變為渾濁。符合此實驗現象的一組試劑是_____。
選項 | A | B | C | D |
甲中固體 | KOH | Na2CO3 | Zn | CaCO3 |
乙中溶液 | BaCl2 | NaOH | AgNO3 | Ca(OH)2 |
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【題目】選用適當化學符號和數字填空：
（1）三個氮原子___________；
（2）鐵離子__________；
（3）食醋中的酸__________。
（4）碘酒中的溶劑________ 。
（5）導電性最好的金屬_________。
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【題目】根據下列裝置圖，回答有關問題。
(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a____。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是 ___________________________________________________________________ ，可選用的發生裝置是___________________(填字母)。
(3)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為 ________________________________________ ，
可選用的收集裝置是 ___________________(填字母)。若裝置 B 中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有 ___________________(填序號)。
①用容積較小的錐形瓶 ②減慢滴加液體的速度
③加熱反應物 ④降低液體反應物的濃度
(4)實驗室用溶質質量分數為 5%的過氧化氫溶液制取氧氣，若要得到 0.8g 氧氣，至少需要過氧化氫溶液的 質量是_________？(寫出計算過程)
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【題目】汽車尾氣凈化裝置中裝有鉗催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示，下列有關說法不正確的是( )
A.反應I中的反應物分子有兩種
B.反應II屬于置換反應
C.反應II中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數比為1:2
D.此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染
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