Question

17．實驗員提供一包白色固體粉末可能由CaCO₃、Ba（OH）₂、BaCl₂、K₂SO₄、NaOH中的幾種組成．小組同學設計如下探究方案（不考慮含碳酸氫根的鹽）：
【提出問題】白色粉末的成分是什么？
【實驗探究】
a．取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后過濾，濾液為無色；
b．向濾出的白色沉淀加入稀硝酸，放出氣泡沉淀全部消失；
c．向無色濾液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不再增多后停止通入CO₂，靜置．
【猜想與假設】你認為白色粉末中一定有（1）CaCO₃、一定沒有（2）K₂SO₄
             小偉同學猜想：白色粉末的成分一定含有Ba（OH）₂；
【反思與評價】請你對小偉同學的猜想給予評價（3）猜想不正確；因為二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應產(chǎn)生白色碳酸鋇沉淀
為確定白色粉末的成分，小組成員進一步實驗：取實驗探究c靜置后的清夜滴入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅．
【解釋與結(jié)論】
實驗員告訴小組成員，白色固體粉末由三種成分混合．白色固體粉末成分可能是（4）CaCO₃、Ba（OH）₂、NaOH或CaCO₃、BaCl₂、NaOH．
要得到結(jié)論，只需取實驗探究c靜置后的清夜少量于試管中，先加入（5）硝酸銀溶液，振蕩，再向濾液中加入（6）硝酸溶液，振蕩，觀察即可得出正確結(jié)論．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸產(chǎn)生氣體，氫氧化鋇或是氯化鋇能與硫酸鉀反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸；據(jù)此解答．

解答 解：a．取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后過濾，濾液為無色；白色渾濁物可能是碳酸鈣或是反應生成的硫酸鋇；
b．向濾出的白色沉淀加入稀硝酸，放出氣泡沉淀全部消失；說明沉淀一定是碳酸鈣，不會是硫酸鋇，即氫氧化鋇、氯化鋇不會與硫酸鈉同時存在；
c．向無色濾液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不再增多后停止通入CO₂，靜置．二氧化碳與堿性物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生碳酸根離子，與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，故一定不會含有硫酸鉀；
故填：CaCO₃；K₂SO₄；
由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應產(chǎn)生白色碳酸鋇沉淀，故不一定含有氫氧化鋇，故填：猜想不正確；因為二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應產(chǎn)生白色碳酸鋇沉淀；
取實驗探究c靜置后的清夜滴入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，故白色粉末可能是由CaCO₃、Ba（OH）₂、NaOH或是CaCO₃、BaCl₂、NaOH組成的；故填：CaCO₃、Ba（OH）₂、NaOH；CaCO₃、BaCl₂、NaOH；
要證明是氯化鋇還是氫氧化鋇，只需要證明是否含有氯離子即可，可以向c靜置后的清夜中加入硝酸銀溶液，再加入硝酸銀溶液觀察沉淀是否溶解即可證明，故填：硝酸銀；硝酸．

點評 本題考查的是常見的混合物成分的確定，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間的反應現(xiàn)象進行．