Question

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內(nèi)容如下圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：

（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是                  。（簡單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18．25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為        g。
（3）現(xiàn)用剛配好的100g18．25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑）

Answer 1

（1）用紫色石蕊試液或pH試紙  （2）200   （3）0．5g

解析試題分析：（1）要檢驗溶液的酸堿性，可用用紫色石蕊試液或pH試紙
（2）從標簽顯示鹽酸質(zhì)量分數(shù)：36．5%，要稀釋成18．25%的稀鹽酸，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，從而列出等式，故可設(shè)水的質(zhì)量為x
200g×36．5%=(200g+x)×18．25%
∴x=200g
（3）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑中HCl與氫氣的質(zhì)量關(guān)系,即可求出生成氫氣的質(zhì)量
解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是y
Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑
73         2
100g×18．25%   y
73：2= 100g×18．25%：y
y=0．5g
答：生成氫氣的質(zhì)量是0．5g
考點：溶液的稀釋，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算