Question

【題目】某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用此樣品分別進行實驗，測定的實驗數據如下表：

學生 物質質量	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質量（克）	30	25	20	20
加入硫酸溶液的質量（克）	100	100	100	120
反應后剩余固體的質量（克）	22	17	12	12

分析實驗數據計算：

（1）樣品中氧化銅的質量分數是多少？

（2）硫酸溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）樣品中氧化銅的質量分數是40%；

（2）硫酸溶液的溶質質量分數是9.8%．

【解析】（1）由表中數據對比分析：丙中反應前固體是20g，反應后固體是12g，故反應的氧化銅質量為8g，由丁和丙對比，固體混合物相同，酸由100g增加到120g，反應掉的氧化銅仍為8g，說明20g混合物中只含8g氧化銅．由乙丙對比固體混合物質量不同，酸相同，而反應掉的氧化銅相同都是8g，說明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應，即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應．所以甲、乙兩同學硫酸量不足，丙同學恰好完全反應，丁同學酸剩余．

可以知道20g樣品中含有氧化銅的質量為8g，所以其質量分數為：100%=×100%=40%；

（2）設參加反應的硫酸質量為x

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

80 98

8g x

解得：x=9.8g

硫酸的質量分數：×100%=9.8%

故答案為：

（1）樣品中氧化銅的質量分數是40%；

（2）硫酸溶液的溶質質量分數是9.8%．