Question

【題目】化學活動小組欲用溶質質量分數為98%的濃硫酸，配制某實驗所需的溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，并用所配制的稀硫酸與鋅反應制取氫氣．
（1）配制稀硫酸：
①計算配制200g稀硫酸需濃硫酸g．
②濃硫酸的稀釋方法是 ．
（2）若用上述所配制的稀硫酸100克與足量的鋅反應能制取氫氣多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）40；將濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
（2）

100g稀硫酸中含有硫酸的質量為：100g×19.6%=19.6g

設能夠生成氫氣的質量為y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

　　98 　　 2

　　 19.6g 　　 y

=

解得：y=0.4g

答：能制取氫氣0.4克．

【解析】（1）①設配制200g的稀硫酸需濃硫酸的質量為x
200g×19.6%=x×98%
解得：x=40g；
②濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
所以答案是：（1）40；將濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．（2）0.4g．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．