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【題目】下列除雜（括號內為雜質）的方法和原理正確的是

A. CO2（H2）：2H2+O22H2O B. N2（O2）：2Cu+O22CuO

C. Al（Fe）：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ D. KCl（KClO3）：2KClO32KCl+3O2↑

【答案】B

【解析】

A、除去二氧化碳中的氫氣不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的氫氣是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤；

B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

C、Fe和Al均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；

D、氯酸鉀在加熱和二氧化錳做催化劑下生成氯化鉀和氧氣，能除去氯酸鉀且引入新的雜質二氧化錳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

故選B。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】月球有著可以為人類利用的豐富資源。

(1)月球上蘊藏著豐富的鈦(Ti)、鐵、鎂、磷、硅、鈉、鉀、鎳、鉻、錳等礦產，其中屬于非金屬元素的是_____（寫元素符號）。

(2)月球上的鈦鐵礦(FeTiOx)是未來月球基地生活用水和生產用水的重要來源，這是因為____；除此，未來月球基地制造水還需尋找______元素的來源。若鈦鐵礦(FeTiOx)中鐵與鈦元素的化合價均為+3，則x為____。

(3)月球上還蘊藏著豐富的“氦—3”，它是一種核聚變發電燃料。氦—3是指其原子核含有2個質子、1個中子的氦原子，則氦—3原子結構示意圖是_____（填標號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知某混合物由氧化鐵、氧化亞鐵和碳酸鈣三種物質組成，其中鐵元素的質量分數為28%，則碳酸鈣的質量分數（用字母W表示）范圍為____________

（探究）某同學為了測定10g該混合物中碳酸鈣的質量分數，設計了如下圖1的實驗，請回答下列問題：（已知：濃硫酸有吸水性，可以作氣體干燥劑）

（2）儀器①的名稱是_____________

（3）錐形瓶內裝入的液體是稀鹽酸，則生成氣體的化學方程式____________________

（4）要得到準確的實驗結果除了要知道進入量筒內液體的體積，還必須測量的數據是_______

（5）若實驗結束后需要回收錐形瓶內的殘留固體物，還需要進行的操作是________

（6）某同學用如圖2所示裝置收集體積分數為60%的氧氣（假設集氣瓶中水被全部排入量筒中），則通入的氧氣和空氣的體積比大約是（整數比） ________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是科學探究的重要手段。

（1）化學實驗是科學探究的重要手段。某化學小組用如圖裝置制取二氧化碳。

① 所有制取氣體裝置實驗前都必須____________ 。

②用A裝置制取二氧化碳時，若要使能控制反應速率和反應物的量，裝置應如何改進________？

③若用B裝置排氣法收集二氧化碳，請將B裝置中導管補畫完整________。

若用C裝置排水收集二氧化碳，在C裝置基礎上改進，請寫出具體設計方案________？

（2）已知甲酸（HCOOH）在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水（假設甲酸沒有揮發性）。用下圖實驗裝置制取CO，然后用CO還原Fe2O3，并檢驗氣體產物。

①寫出C中Fe2O3發生反應的化學方程式________。

②D中澄清石灰水作用是什么________？

③從環保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施________。

（3）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，稱取20 g 石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入200 g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為213.4g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向100.00g水中加入0.56g氧化鈣(見下圖A)，并設計了后續實驗方案：

(1)氧化鈣的俗稱是___________。

(2)A中發生的反應的化學方程式為___________。

(3)在室溫下，將B中白色渾濁液變為C中無色澄清液的“操作I”的名稱是_________。

(4)測得C中液體質量仍為100.00g，則其中溶質的質量分數為______(保留兩位小數)。

(5)如操作II為通入一種氣體，則發生反應的化學方程式為 __________。

(6)如操作II為加入少量某固體，則該固體可能是_______(填序號)。

①氧化鈣 ②冰塊 ③氯化鈉 ④氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】第七組同學在探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性順序中，又發現影響化學反應的劇烈程度的因素。探究過程如下：

（1）甲同學分別取等量的稀硫酸與足量的相同大小的三種金屬進行如右圖所示實驗。該實驗可通過觀察是否產生氣泡及產生氣泡的快慢，判斷金屬活動性為Zn＞Fe＞Cu。同時可說明化學反應劇烈程度還與______有關。

（2）乙同學用一只試管，取一次稀硫酸和足量的銅片、鐵片、鋅片，通過設計如下的實驗方案進行金屬活動性順序的判定。填寫下表內容：

實驗步驟	觀察到的現象
① 取少量稀硫酸于試管中，插入足量鐵片，充分作用	__________，溶液由無色變為淺綠色
② 在①反應后溶液中插入______________，充分作用	無明顯現象
③ 在②所得的溶液中插入______________，充分作用	___________，溶液由淺綠色變成無色