Question

【題目】如圖中的A→K分別代表初中化學(xué)中的常見物質(zhì)．已知：A、C兩物質(zhì)組成元素相同； G溶液為某物質(zhì)的稀溶液，G的濃溶液能使紙片變黑．圖中部分生成物未標(biāo)出．

請回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A C+D：；
②F+H→E+C：；
（2）某化學(xué)課外小組將E粉末放入稀G溶液中，加熱并不斷鼓入單質(zhì)氣體D，生成I溶液．寫出生該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）在實(shí)驗(yàn)室電解C時(shí)，往C中加入少量Na2SO4或H2SO4的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑,H2+CuO Cu+H2O
（2）2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
（3）增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
【解析】解：A溶液中加入黑色粉末B后生成的C能電解生成單質(zhì)氣體D和F，說明C為水，A、C兩物質(zhì)組成元素相同，說明A為過氧化氫，黑色粉末B為二氧化錳；單質(zhì)氣體D可以與金屬單質(zhì)E加熱反應(yīng)生成黑色固體H，說明D是氧氣，則F為氫氣；G的濃溶液能使小木棍變黑，說明G為硫酸，黑色固體H與硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液I，說明I為硫酸銅，則H為氧化銅，E為銅，因此：
（1）A C+D為雙氧水的分解，過氧化氫在催化劑二氧化錳的作用下能生成水和氧氣，故反應(yīng)的方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；

F+H→E+C是氫氣將氧化銅還原為銅的反應(yīng)，故反應(yīng)的方程式為：H2+CuO Cu+H2O；

（2）將E粉末放入稀G溶液中，加熱并不斷鼓入單質(zhì)氣體D，生成I溶液，即銅和稀硫酸在加熱時(shí)和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅溶液，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物還應(yīng)該有水，故反應(yīng)的方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O；

（3）水的導(dǎo)電性弱，往水中加入少量Na2SO4或H2SO4的作用增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；所以答案是：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性．

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．