Question

【題目】現在下列實驗裝置，如圖1所示。回答問題：

（1）儀器①的名稱是____________，用于加熱的儀器是_____________________。

（2）若用B裝置制氣體，加入液體的位置在_________處（填裝置中的字母）。

（3）實驗室用鐵銹替代二氧化錳5%的雙氧水溶液反應，發現也能快速產生氣體，且反應結束后過濾出的鐵銹可重復使用。請寫出該反應的化學方程式________________________，鐵銹在該反應中的作用是____________。

（4）現需制取0.05mol氧氣，需要過氧化氫的物質的量為__________（要求寫出計算過程）。若用溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液制取上述氧氣，需要溶液的質量為_________g.

（5）若實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集氧氣，可選擇的發生裝置為_________（填字母），反應的化學方程式為________________________。

Answer 1

【答案】試管 酒精燈 b 2H2O22H2O+O2↑ 催化作用 0.1mol 68g A 2KClO32KCl+3O2↑。

【解析】

（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管；用于加熱的儀器是酒精燈；
（2）若用B裝置制氣體，長頸漏斗的下端應伸入液面以下，以防氣體從長頸漏斗逸出，故加入液體的位置在b處；
（3）過氧化氫在鐵銹的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，鐵銹是該反應的催化劑，起催化作用。

（4）解：設需過氧化氫的物質的量為xmol

x=0.1mol 質量為3.4g
所以對應的過氧化氫溶液的質量為3.4g÷5%═68g

（5）氯酸鉀和二氧化錳都是固體，反應條件是加熱，發生裝置選擇A；化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。

故答案為：
（1）試管；酒精燈；
（2）b；
（3）2H2O22H2O+O2↑，催化作用；

（4）0.1mol；68g；

（5）A；2KClO32KCl+3O2↑。